Mūsų idealiame pasaulyje „absoliučiai grynas“ vanduo, kaip vakuumas, turėtų būti begalinis atsparumas elektros srovei, o jo varža turėtų artėti prie begalybės. Tačiau išmatuodami tai sudėtingiausiais instrumentais, pastebime, kad net naudojant šiuolaikines-pažangiausias technologijas itin gryno vandens savitoji varža išlieka itin didelė, tačiau ribota. Įgimtos vandens savybės ir mūsų technologijos ribos lemia, kad teoriškai yra didžiausia itin gryno vandens savitoji varža.
Vandens molekules dažnai vadiname H₂O, darant prielaidą, kad jos yra visiškai neutralios. Tačiau iš tikrųjų vandens molekulės niekada nėra tokios „grynos“, kad liktų tik H₂O.
Kadangi kovalentinis ryšys tarp vandenilio ir deguonies atomų nėra visiškai stabilus, vandens molekulėse vyksta reakcija, vadinama „autojonizacija“. Paprasčiau tariant, viena vandens molekulė „pavagia“ vandenilio atomą iš kitos:
2H₂O⇌ H3O⁺ + OH⁻
Ši reakcija yra dinaminė pusiausvyra. Tai reiškia, kad net gryniausiame vandenyje visada yra nedideli kiekiai hidronio jonų (H₃O⁺, sutrumpintai H⁺) ir hidroksido jonų (OH⁻). Šie jonai veikia kaip krūvininkai, o jų buvimas daro vandenį laidų.
Savitosios varžos (ρ) apskaičiavimo formulė yra ρ=1/σ, kur σ yra laidumas. Laidumas yra proporcingas jonų koncentracijai. Todėl, kol yra H⁺ ir OH⁻ jonų, vandens laidumas nebus lygus nuliui, o savitoji varža nebus begalinė.
25 laipsnių temperatūroje gryname vandenyje [H⁺]=[OH⁻]=10⁻⁷mol/L. Remiantis šia jonų koncentracija, teorinė varža yra maždaug 18,2 MΩ·cm. Ši vertė laikoma teorine ribine itin gryno vandens varža idealiomis sąlygomis.
Realiame{0}}pasaulyje net naudojant pažangiausias-technologijas (tokias kaip atvirkštinis osmosas, jonų mainai, elektro-dejonizacija ir ultravioletinė dezinfekcija) negalima visiškai pašalinti visų priemaišų jonų (tokių kaip Na⁺, Cl⁻ ir Ca⁺). Net jei visi vandenyje esantys jonai gali būti visiškai pašalinti, šiuos „pašalinius“ lieka sunku visiškai pašalinti:
Anglies dioksidas ore: Tai yra vienas iš pagrindinių kaltininkų dėl itin gryno vandens varžos sumažėjimo laboratorijoje. Itin grynas vanduo yra itin stiprus tirpiklis. Patekęs į orą, jis greitai ištirpdo CO₂, sudarydamas anglies rūgštį, kuri jonizuojasi į H⁺ ir HCO₃⁻ jonus:
CO₂ + H2O ⇌ H2CO3 ⇌ H⁺ + HCO₃⁻
Šis procesas žymiai padidina jonų koncentraciją, todėl varža greitai sumažėja nuo 18,2 MΩ·cm iki 1-10 MΩ·cm. Todėl išties didelės varžos itin gryno vandens matavimas turi būti atliekamas sandarioje, inertinėje atmosferoje.
Atvirkštinio osmoso itin gryno vandens sistema fiziniams tyrimams ir kraujo tyrimams - Atvirkštinio osmoso įranga - Nanjing Xuanke Environmental Protection Technology Co., Ltd.
Tirpimas iš talpyklų ir vamzdžių: itin grynam vandeniui laikyti ir transportuoti naudojami konteineriai (net ir pagaminti iš didelio -grynumo polietileno arba teflono) gali lėtai ištirpinti pėdsakus jonų arba organinių medžiagų, užteršdami vandens mėginius.
Mikroorganizmai: mikroorganizmai turi elektros krūvį, o jų metabolizmas taip pat gali gaminti jonines medžiagas, turinčias įtakos vandens kokybei.
